20.濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是( 。
A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4
C.AgNO3,HCl,NaOHD.Ba(OH)2,CaCl2,Na2SO4

分析 依據(jù)濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液等體積混合時(shí),即各物質(zhì)均為等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

解答 解:A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水,BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以一定有沉淀生成,故A不選;
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂,但有硫酸存在,所以不可能生成沉淀,故B選;
C、AgNO3,HCl,NaOH等物質(zhì)的量混合能生成沉淀氯化銀,故C不選;
D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀,所以一定有沉淀生成,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷,關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過(guò)量)反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.A3+微粒核外有46個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為115,則A原子核里的中子數(shù)是( 。
A.46B.66C.115D.49

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣,離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(2)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液,離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O.
(3)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2
(4)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
(5)通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體,反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.體積均為100mL,濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液,分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng),所生成的氣體在相同條件下體積比為2:3,則鎂塊的質(zhì)量為( 。
A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是( 。
A.向銅和稀硫酸的混合物中加入某無(wú)色溶液,溶液逐漸變成藍(lán)色,銅逐漸溶解,則該無(wú)色溶液一定是硝酸
B.用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口,有大量白煙,說(shuō)明該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C.SO2氣體通入Ba(NO32溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,說(shuō)明Fe3+的氧化性大于I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某溫度下,水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度下,pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( 。
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:

已知1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E的化學(xué)式為C9H10O2
(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C,若A過(guò)量,則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)P用NaOH溶液處理,完全水解的化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn).

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰(填名稱).
(3)請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出收集一燒瓶氨氣的裝置.
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿,可選用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試紙變藍(lán).
(5)用圖2裝置做噴泉實(shí)驗(yàn).輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開(kāi)止水夾,觀察到的現(xiàn)象是燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉,出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是NH3易溶于水,使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶,形成噴泉.

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