Question

下列反應的離子方程式中錯誤的是（）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2O
	C．	將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
	D．	偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．
專題：	離子反應專題．
分析：	A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中； B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價； C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣； D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，鹽酸過量沉淀溶解．
解答：	解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過量的氨水會生成白色沉淀，故A正確； B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價，鐵片放入過量的稀硝酸中反應為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤； C、鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正確； D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，即2AlO2﹣+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，鹽酸過量沉淀溶解，即AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正確． 故選B．
點評：	本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點．