13．通過初中和高中有機化合物的學習，你認為下列有關有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物
B．所有的有機化合物均難溶解于水
C．有機物組成元素較少，而有機物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴

分析 A．根據(jù)有機物的定義分析；
B．有的有機化合物易溶于水；
C．有機物的組成元素一定含碳，還可能含O、H、N、S、P等；
D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水．

解答 解：A．碳酸鈣、二氧化碳含碳元素，但是無機物，故A錯誤；
B．有的有機化合物易溶于水，如乙醇，故B錯誤；
C．有機物的組成元素一定含碳，還可能含O、H、N、S、P等，元素種類比較少，但有機物中碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機物存在同分異構現(xiàn)象，故自然界中有機物種類繁多，故C正確；
D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水，故燃燒生成了二氧化碳和水的不一定是挺，故D錯誤．
故選C．

點評 解答本題要掌握有機物方面的知識，同時要理解CO、CO2及含CO32-的化合物，雖然它們是含有碳元素的化合物，但是化學性質和無機物相似，屬于無機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質（如圖）．下列說法正確的
是（　　）
A．CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B．工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　�。�
A．相同條件下體積一定相同B．氧原子個數(shù)一定相同
C．分子個數(shù)一定相同D．質量比是22：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個
C．1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，及離子反應發(fā)生的條件，做如表四組實驗．
編號ⅠⅡⅢⅣ
實驗
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產生，寫出反應的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）實驗Ⅱ的目的是驗證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應．
（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發(fā)生了化學反應．
（4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應物總能量高于生成物總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃時，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應選用的玻璃儀器（填編號）①②③⑥．
（2）應稱取Na2CO3的質量為10.6g．
（3）下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理         B．定容時，俯視刻度線
C．洗滌液未轉移到容量瓶中               D．稱量時，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

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