13．通過(guò)初中和高中有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
B．所有的有機(jī)化合物均難溶解于水
C．有機(jī)物組成元素較少，而有機(jī)物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物是烴

分析 A．根據(jù)有機(jī)物的定義分析；
B．有的有機(jī)化合物易溶于水；
C．有機(jī)物的組成元素一定含碳，還可能含O、H、N、S、P等；
D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水．

解答 解：A．碳酸鈣、二氧化碳含碳元素，但是無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．有的有機(jī)化合物易溶于水，如乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物的組成元素一定含碳，還可能含O、H、N、S、P等，元素種類比較少，但有機(jī)物中碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故自然界中有機(jī)物種類繁多，故C正確；
D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水，故燃燒生成了二氧化碳和水的不一定是挺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握有機(jī)物方面的知識(shí)，同時(shí)要理解CO、CO2及含CO32-的化合物，雖然它們是含有碳元素的化合物，但是化學(xué)性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(guó)(湖南)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的
是（　　）
A．CO、SO2均為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體
B．工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于amolH2O和amolCO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下體積一定相同B．氧原子個(gè)數(shù)一定相同
C．分子個(gè)數(shù)一定相同D．質(zhì)量比是22：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)
C．1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是驗(yàn)證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應(yīng)選用的玻璃儀器（填編號(hào)）①②③⑥．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理         B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D．稱量時(shí)，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

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