Question

將25.0g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm³，試計算
（1）該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4%

，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol/L

（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L

（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質(zhì)量為

0.98g

此時溶液中的溶質(zhì)是

NaOH和Na₂SO₄

（填化學(xué)式）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)膽礬的物質(zhì)的量計算出SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)硫酸根離子的濃度計算出稀釋后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)計算出生成的氫氧化銅的質(zhì)量，并分析反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分．

解答：解：（1）25.0g膽礬（CuSO₄?5H₂O）的物質(zhì)的量為：

25g

250g/mol

=0.1mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.1mol=16g，
該硫酸銅溶液的質(zhì)量為：1.25g/cm³×200mL=250g，該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

250g

×100%=6.4%；
n（SO₄^2-）=n（CuSO₄?5H₂O）=0.1mol，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：6.4%；0.5mol/L；
（2）原溶液中c（CuSO₄）=c（SO₄^2-）=0.5mol/L，該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×

20mL

100mL

=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（3）100mL1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，100mL稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：CuSO₄～2NaOH，0.01mol硫酸銅完全反應(yīng)消耗0.02mol氫氧化鈉，生成了0.01molCu（OH）₂，m（Cu（OH）₂）=98g/mol×0.01mol=0.98g；反應(yīng)后氫氧化鈉剩余物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，
故答案為：0.98g；NaOH和Na₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系．