Question

16．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知2H ₂（g）+O ₂（g）═2H ₂O（g）；△H=-483.6KJ•mol ^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol ^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H ₂O（1）；△H=-57.4kJ•mol ^-1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 己知2C（s）+2O ₂（g）═2CO ₂（g）；△H=akJ•mol ^-1、2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol ^-1，則a＞b

Answer 1

分析 A．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物；
B．20．OgNaOH為0.5mol，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
C．物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示正反應(yīng)吸熱；
D．一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號；

解答 解：A．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則燃燒熱＞$\frac{483.6KJ•mo{l}^{-1}}{2}$=241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸反應(yīng)放出$\frac{57.4KJ}{2}$=28.7kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故B正確；
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJ•mol^-1＜△H=bkJ•mol^-1，a＜b，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查燃燒熱、焓變的意義、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，掌握△H的含義以及熱化學方程式概念的運用，題目難度不大．