短周期元素離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同電子層結構，下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑A >B>C> DB．原子序數(shù) A >B>D> C
C．離子半徑C>D>B>AD．單質的還原性A>B>D>C
BC
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同電子層結構，則核外電子數(shù)相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，所以原子序數(shù)為A >B>D> C。其中A和B是金屬位于同一周期。C和D是非金屬，位于A和B的上一周期，所以原子半徑是B＞A＞C＞D, 單質的還原性B>A >C> D。電子層結構相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C正確。答案選BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關實驗不能達到預期目的的是（  ）
 
相關實驗
預期目的
A．
把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應速率的影響。
B．
在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；
驗證溫度對化學反應速率的影響。
C．
常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速率。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D．
將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。
比較金屬活潑性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是（填寫結構式）。
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為___________________
(3)化合物M的化學式為________，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是
A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某非金屬X的最低負價為－m。它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為(　　)
A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XOb
C．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）在元素周期表中有    個周期，    個族，其中有     個主族，周期序數(shù)等于原子的       ，主族序數(shù)等于原子的          。同一周期從左到右，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      ；同一主族從上到下，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸       .（填“增強”或“減弱” ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出C的元素符號：C         ；
（2）指出D在周期表的位置：                        ；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學鍵類型為                     ；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：               （用化學式表示）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示三種原子的原子結構：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a、①②③互為同位素                  b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學性質不同的粒子    d、①②③具有相同的質量數(shù)
e、①②③具有相同的質量              f、①②③是三種不同的原子
A．a fB．b cC．d eD．e f

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