Question

【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:

(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。

(3)③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________(用化學(xué)式表示，下同)＞_________________________。

II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。

(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設(shè)計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO4 HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 沒有尾氣處理裝置（合理即可） 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

【解析】分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問題分析判斷。

II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)分析。

詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。則

（1）⑨的陰離子即為S2-，核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；③的簡單氫化物為NH3，與⑨的最高價氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4；

（2）⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而由于非金屬性N＞Si，故③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HNO3＞H2SiO3；

II、（4）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；

（5）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收防止污染空氣，因此從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置的缺點是缺少尾氣處理裝置；

（6）在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，兩者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，通過C中澄清石灰水變渾濁可以證明CO2的生成，即證明酸性HNO3強(qiáng)于H2CO3，而最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故可以證明非金屬性N＞C，即該實驗設(shè)計的原理是利用最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。