【題目】下列常見(jiàn)分子中的化學(xué)鍵判斷正確的是( )

A.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為8∶1

C.與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA

【答案】C

【解析】

A．[Fe(CN)6]3-中CN-與Fe3+之間化學(xué)鍵為配位鍵，CN-中N原子與C原子之間化學(xué)鍵為三鍵，1個(gè)三鍵其中含有2個(gè)π鍵，因此[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為=6：(6×2)=1:2，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2OH分子中C-C為非極性鍵，C-H、C-O、O-H鍵均為極性鍵，CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為9:2，故B錯(cuò)誤；

C．與價(jià)電子數(shù)均為10，原子數(shù)均為2，二者互為等電子體，中O原子與O原子之間為三鍵，因此1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故C正確；

D．若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則消耗N2H4的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，會(huì)生成1.5molN2，N2中N原子之間為三鍵，因此形成的π鍵數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，判斷正確的是C項(xiàng)，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng),Z的含量增大

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開(kāi)汽水瓶時(shí)有大量的氣泡溢出

C.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NA

D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH�？晌龀龈哞F酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3AlF6)，白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如圖(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)裝置Ⅲ的作用為__。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是__。

(4)裝置Ⅱ反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3AlF6晶體，在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__。

(5)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)__現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為__。(已知：I2＋2=＋2I－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(HOOC－COOH)是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，利用淀粉制備草酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

（1）“水解”時(shí)，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學(xué)方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時(shí)，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質(zhì):

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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