11．將等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到達(dá)的順序是（　�。�
①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3．
A．⑤＜④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②=③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①

分析 各物質(zhì)暴露在空氣中，最終都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，各物質(zhì)的量相等，設(shè)都是2mol，由鈉元素守恒，據(jù)此判斷．

解答 解：①Na變成碳酸鈉，質(zhì)量變化為60g； ②Na2O變成碳酸鈉，質(zhì)量變化為44×2=88g；③Na2O2變成碳酸鈉，質(zhì)量變化為28×2=56g；④NaOH變成碳酸鈉，質(zhì)量變化為28-2=26g；⑤Na2CO3質(zhì)量不變，所以質(zhì)量變化由小到大的順序是⑤＜④＜③＜①＜②，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，注意利用鈉元素守恒解答，結(jié)合化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較判斷，避免計(jì)算的繁瑣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學(xué)課外研究性學(xué)習(xí)小組，用含F(xiàn)cCl2雜質(zhì)的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)溶液pH所用最佳物質(zhì)X的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫2類物質(zhì)） 
（3）實(shí)較室中用pH試紙測(cè)定溶液PH的實(shí)驗(yàn)操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)照．
（4）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e2+離子，又含少量Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應(yīng)在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時(shí)，計(jì)算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學(xué)平衡常數(shù)K=2790．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_  其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{13}$．碳碳鍵之間的夾角為1200．碳環(huán)呈平面正六邊形結(jié)構(gòu)，環(huán)上的碳碳之間的鍵完全相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”．
（1）治理霧霾措施之一，煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2015年全國環(huán)保工作的重點(diǎn)．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）天然水中雜質(zhì)較多，我國不少自來水廠在處理原水時(shí)，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)．加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原．
（3）反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計(jì)算確定該沉淀的組成．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的氯化物是（　　）
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有雜質(zhì)Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量．

（1）根據(jù)如圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）裝置④的作用：檢驗(yàn)CO2是否已除凈．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VmL，則此樣品純度的表達(dá)式為$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次實(shí)驗(yàn)，稱取0.9g樣品進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3（臭氧）  B．${\;}_6^{12}C和{\;}_6^{13}C$   C．CH3CH2CH2CH3和 
D．和  E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CHCH3與C（CH3）4
G．淀粉和纖維素                    H．液氯與氯氣
（1）B 組兩物質(zhì)互為同位素   
（2）A 組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）F 組兩物質(zhì)屬于同系物
（4）C 組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5）DH 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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