12．某炔烴與氫氣加成得到2-甲基-3-乙基戊烷，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；
根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置；
還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個(gè)氫原子形成三鍵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：給2-甲基-3-乙基戊烷中各C原子編號(hào)可得：，其中2、3號(hào)C上只含有1個(gè)H原子，無(wú)法添加碳碳三鍵，能夠添加碳碳三鍵的碳原子為6、7和4、5，而這兩個(gè)位置具有對(duì)稱性，所以滿足體積的炔烴的結(jié)構(gòu)有1種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫方法，題目難度不大，明確加成反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來(lái)吸收有毒的氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見(jiàn)光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說(shuō)明氯水中存在的微粒為Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W四種元素在短周期中相對(duì)位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
ZW
A．常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
B．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．龍膽酸甲酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　　）
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列推斷合理的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入氯水，氯水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．最近美國(guó)宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使火星成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．下列有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．分子中三個(gè)碳原子以單鍵結(jié)合成鏈狀
C．C3F8與C3H8互為同分異構(gòu)體
D．全氟丙烷的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1H、2H、3H為三種不同的核素；
②1H、2H、3H互為同位素；
③1H、2H、3H互為同素異形體；
④114號(hào)元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O其反應(yīng)物的電子式為．離子半徑T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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