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4．下列除雜方法或試劑正確的是（括號里的是雜質）（　�。�
A．溴苯（溴） 加氫氧化鈉再分液B．乙酸（乙醇）用蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）直接分液D．乙烷（乙烯）用酸性高錳酸鉀溶液

分析 A．溴與氫氧化鈉溶液反應；
B．乙酸、乙醇沸點不同，可蒸餾；
C．乙酸乙酯與乙酸混溶；
D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．溴與氫氧化鈉溶液反應，溴苯不溶于水，可分液分離，故A正確；
B．乙酸、乙醇沸點不同，可蒸餾，故B正確；
C．乙酸乙酯與乙酸混溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，應用溴水除雜，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式如圖所示：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5．
（2）蘋果酸分子中所含的官能團名稱是羥基、羧基．
（3）蘋果酸可以發(fā)生的化學反應有②③（填序號）．
①水解反應  ②取代反應  ③氧化反應  ④加聚反應
（4）1mol蘋果酸與足量的鈉反應最多產生1.5mol氫氣．
（5）假定蘋果酸與乙酸按照物質的量1：1發(fā)生酯化反應，寫出對應的化學方程式：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O鍵形成時放出能量c kJ，X2中1mol X-X鍵斷裂時吸收能量為（　�。�
A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol Fe與少量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉移電子數為0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中發(fā)生反應，轉移電子數為0.1NA
D．1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應，轉移電子數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）熔點沸點HF＞HI；原因：HF分子間含有氫鍵
（2）各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
（3）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C） ②鍺（Ge-Ge） ③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖所示．晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，由這些 Cl-構成的幾何構型為正八面體，晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4．
（6）某元素原子的價電子構型為3d104s2，它屬于第四周期，第IIB族，
ds區(qū)元素，元素符號是Zn．該原子核外有7個能級，電子云的形狀有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據轉化關系判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B．使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C．聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品
D．塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）反應②的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）把C氣體與SO2按等物質的量一起通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，理由是（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對分子質量為M的某物質的溶液，其中溶質為m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數為w%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000wρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{m}{VM}$

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