Question

（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

相同

，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量

醋酸的多

（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入

C

晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入

D

晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿   （B）燒堿   （C）膽礬   （D） 醋酸鈉   （E） KHSO₄
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內(nèi)連接合適的裝置

B

．
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量

產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間

．
③實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高

．

Answer 1

分析：（1）pH相同時(shí)氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度較大；
（2）生成氫氣的總量不變，但反應(yīng)速率增大，可形成原電池反應(yīng)，減小反應(yīng)速率，應(yīng)降低氫離子濃度；
（3）①根據(jù)排水法測量體積的實(shí)驗(yàn)方法判斷；
②比較產(chǎn)生氣體的快慢，可根據(jù)單位時(shí)間生成氫氣的體積，也可以根據(jù)生成一定體積時(shí)的時(shí)間快慢判斷；
③根據(jù)反應(yīng)放熱的特點(diǎn)判斷．

解答：解：（1）pH相同時(shí)氫離子濃度相同，則開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度較大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)醋酸生成氫氣較多，
故答案為：一樣；醋酸的多；
（2）生成氫氣的總量不變，但反應(yīng)速率增大，可加入膽礬置換出銅，從而形成原電池反應(yīng)，減小反應(yīng)速率，應(yīng)降低氫離子濃度，可加入醋酸鈉，故答案為：C；D；
（3）①實(shí)驗(yàn)用排水法測量體積，應(yīng)選擇B裝置，故答案為：B；
 ②比較產(chǎn)生氣體的快慢，可根據(jù)單位時(shí)間生成氫氣的體積，也可以根據(jù)生成一定體積時(shí)的時(shí)間快慢判斷，
故答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；
③由于反應(yīng)放熱，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度逐漸降低，則t₂～t₃時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸降低，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的注意因素的探究以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目較為綜合，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特征．