Question

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ；

(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為 。

(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是 、 。

 

Answer 1

(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2

(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成

(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

【解析】實(shí)驗(yàn)①說明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；實(shí)驗(yàn)②說明Mn2＋能與PbO2反應(yīng)生成MnO4－，氧化性：PbO2＞KMnO4。實(shí)驗(yàn)③中SO2還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。