5．下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是（　�。�
A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取
B．乙烷（乙烯），通入高錳酸鉀溶液、洗氣
C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
D．乙酸乙酯（乙酸），加氫氧化鈉溶液振蕩、分液

分析 A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；
C．乙醇易溶于水；
D．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳，無法分開，故A錯誤；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，應用溴水除雜，故B錯誤；
C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分開，故C正確；
D．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉反應，將原物質(zhì)除掉，應用飽和碳酸鈉分液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．填寫下列空白：
（1）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（3）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應的化學方程式為．
（4）分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知x的數(shù)值為（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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