14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固體完全溶解后，測得NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%，則：
（1）投入的Na的物質(zhì)的量為多少？
（2）標準狀況下產(chǎn)生的氣體為多少L？

分析 （1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）設(shè)鈉的質(zhì)量為xg，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46                   80          2
xg                   $\frac{80x}{46}$g       $\frac{2x}{46}$g 
則NaOH的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{\frac{80x}{46}}{x+95.6-\frac{2x}{46}}$×100%=8%，解得x=4.6g，則n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol；
答：投入的Na的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
則0.2molNa生成氫氣為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：標準狀況下產(chǎn)生的氣體為2.24L．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、準確判斷溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)的用途只利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有（　　）
A．二氧化碳用于滅火B．氧氣供給呼吸
C．金剛石用作鉆探機的鉆頭D．用鎂制作照明彈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應(yīng)，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關(guān)氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質(zhì)的量的MnO4-，消化氧化劑物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質(zhì)量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向a L物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的明礬溶液中逐滴加入b L物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L的Ba（OH）2溶液時，當b滿足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當a=b=0.5，c1=2，c2=3.6時，生成沉淀的質(zhì)量為450.6gg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供選擇的除雜試劑有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序為（填寫試劑序號）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發(fā)皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發(fā)（填實驗操作名稱）即可得到NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
（1）將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
（2）將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中并說明理由不能，因為濃硫酸的密度大，且溶于水放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺．
（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕b．干燥     c．檢漏       d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略）．請回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序為
a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好）．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定．反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為83.1%．

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