1．下列敘述正確的是（　�。�
A．只含有共價鍵的物質(zhì)都是共價化合物
B．共價化合物中一定沒有離子鍵
C．凡是在水溶液中能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中一定沒有共價鍵

分析 A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．在水溶液中能電離出離子的化合物可能是共價化合物；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

解答 解：A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如臭氧、氮氣等，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．在水溶液中能電離出離子的化合物可能是共價化合物，如硫酸等，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4 固體和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O當15.8g KMnO4和足量的濃鹽酸發(fā)生上述反應(yīng)時，求
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑．
請在答題卡上畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進行必要的標注．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A．判斷過程發(fā)生的速率B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程的方向D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為：C10H8O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．享譽全球的2008年北京奧運會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．“祥云”火炬在零風速下火焰高度達25cm～30cm，在強光和日 光情況下均可識別和拍攝．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比其同分異構(gòu)體丁烷易液化
D．燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是由于N、O、F電負性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，則它的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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