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下列說法中不正確的是
A．依據丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等
C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值大于理論值
D．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學能與熱能的敘述，正確的是
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是--------------熱反應，B所表示的是--------------熱反應。

A                                        B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應，結合以上信息判斷下列敘述正確的是
A．1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
B．苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
C．1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應
D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下密閉容器中發(fā)生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是
A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應
B．升高溫度可以提高NH3的轉化率
C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱
D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數

K=   ▲  。（計算結果保留小數點后兩位數字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      ▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）
⑴該試驗中觀察到的現象是                                     ；
⑵產生上述現象的原因是                                      ；
(3)寫出有關反應的離子方程式                                  ；
⑷在上述試驗結束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現象是                                                          ，產生上述現象的原因是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于              反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復至常溫，后者放熱量多
B．在101 kPa 時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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