【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（ ）
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3?H2O）

【答案】C
【解析】解：A．M點(diǎn)是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確； B．在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正確；
C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析， × = ，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則 減小，故C錯誤；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存在水的電離則溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3H2O），故D正確；
故選C．
A．M點(diǎn)是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；
C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析， × = ；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 鈉和冷水反應(yīng) : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）B的平衡濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前 后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是

A. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C. 蒸餾時，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

D. 用100mL量簡量取8.5mL濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用． I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是、；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式： ．
（3）II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為 ．
（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（6）下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有 ． a．未干澡錐形瓶 b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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