Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、M點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0 mol
• B、V₁：V₂=1：4
• C、原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：2
• D、a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a曲線表示AlO₂^-，由圖可知AlO₂^-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知：n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；
AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b曲線表示CO₃^2-，c曲線表示HCO₃^-，由圖可知CO₃^2-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知：n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；
CO₃^2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d曲線表示HCO₃^-，由圖可知HCO₃^-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO₃^-）=n（H⁺）；
發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e曲線表示Al³⁺，由圖可知Al（OH）₃反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，進(jìn)而求出消耗鹽酸的體積．

解答： 解：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，則a曲線表示AlO₂^-，由圖可知AlO₂^-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知：n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；
AlO₂^-反應(yīng)完畢后發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b曲線表示CO₃^2-，c曲線表示HCO₃^-，由圖可知CO₃^2-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知：n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；
CO₃^2-反應(yīng)完后又發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d曲線表示HCO₃^-，由圖可知HCO₃^-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知：n（HCO₃^-）=n（H⁺）=0.05mol；
最后發(fā)生反應(yīng)為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e曲線表示Al³⁺，由圖可知Al（OH）₃反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知：n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為：

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL；
A．根據(jù)述分析可知，M點(diǎn)時(shí)溶液中CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，沒有CO₂生成，故A正確；
B．原溶液中n（CO₃^2-）=0.05mol，V₁時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V₁=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V₂=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，故B正確；
C．由上述分析可知，原混合溶液中的CO₃^2-與AlO^-₂的物質(zhì)的量之比為：0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖象曲線考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確離子性質(zhì)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查對(duì)圖象曲線的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．