有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設反應后溶液體積不變，試計算：

(1)

被還原硝酸的物質的量．

(2)

合金中銀的質量分數(shù)．

答案：
解析：

(1)

解：＝0.3(mol)該氣體可能是NO2或NO、NO2，根元素守恒，被還原的硝酸就是0.3mol(4分)

(2)

解：c(H+)＝1.0(mol/L)(1分)

參加反應的HNO3(13.5－1)×0.08＝1(mol)(1分)

求未被還原的硝酸為(1－0.3)mol(1分)

設Ag為x(g)

x＝10.8(g)(1分)

w(Ag)＝(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：宿遷市2007屆高三第一次教學調查情況考試、化學 題型：038

有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設反應后溶液體積不變，試計算：

(1)

被還原硝酸的物質的量．

(2)

合金中銀的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案