15．禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀為CaCO3（填化學(xué)式）．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO3（填化學(xué)式）酸化，再滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液即可檢驗Cl-的存在．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有漂白性．

分析 （1）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂粉精中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
（4）含氯化鈣、次氯酸鈣，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀為碳酸鈣；檢驗氯離子，先加硝酸酸化，再加硝酸銀；滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，與堿性、漂白性有關(guān)．

解答 解：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂粉精中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，則漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案為：Ca（ClO）2；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀為CaCO3．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)出白色沉淀即可檢驗Cl-的存在．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有漂白性，
故答案為：CaCO3；HNO3；AgNO3；堿；漂白．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及漂白精的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)
B．物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體
C．標(biāo)況下1mol氫氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L
D．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.4g 銅與S完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1 NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）五種元素原子半徑從小到大的順序為Al＞S＞N＞O＞H．
（3）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（4）用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（5）C和E的氫化物沸點較高的為H2O．
（6）寫出B的最高價氧化物的水化物與其氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列遞變情況不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于溶液中的離子共存問題或者離子反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．用銅作電極電解NaCl溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
C．一定沒有丙炔D．一定有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
②化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

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