Question

有200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺) 為0.3mol/L，c(Cl^-)為1.5mol/L。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（   ）

A．72ml

B．80ml

C．90ml

D．120ml

Answer 1

C

解析試題分析：鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.3mol，則根據(jù)溶液顯電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。則根據(jù)反應的方程式Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，則氫氧化鈉溶液的體積是90ml，答案選C。
考點：考查鎂離子、鋁離子混合與強堿反應的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重基礎(chǔ)和能力的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后依據(jù)反應的方程式直接列式計算即可。