甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．
寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
；寫出“丙→甲”轉(zhuǎn)化的化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應為兩性化合物，為Al2O3，則乙為Al2（SO4）3，丙為Al（OH）3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，應為Fe2（SO4）3，則丙為Fe（OH）3，甲為Fe2O3，以此解答該題．
解答： 解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應為兩性化合物，為Al2O3，則乙為Al2（SO4）3，丙為Al（OH）3，“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al2O3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，應為Fe2（SO4）3，則丙為Fe（OH）3，甲為Fe2O3，
“丙→甲”轉(zhuǎn)化的化學方程式為2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，
故答案為：Fe2O3；2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)知識的積累，從物質(zhì)的反應的現(xiàn)象作為突破口，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�
A、維持溫度和體積不變，使A和C的量加倍
B、維持溫度和體積不變，使B和C的量加倍
C、維持溫度和壓強不變，使A．B．C的量均加倍
D、維持溫度和壓強不變，使A．B．C的量均減半

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科目：高中化學 來源： 題型：

（驗室通常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法來制取氨氣．該反應的化學方程式為
 
，收集氨氣應使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑，如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿
 
，實驗過程中如何防止多余的氨氣污染空氣
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，如圖甲是說明書的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應）．請寫出該反應的離子方程式：
 

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③某同學設(shè)計了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是
 
．（填字母序號）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，該藥品中Fe2+的氧化率為
 
．
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H2O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的離子方程式為：
 
．
②若B、C均為酸，則該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體．在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）．通過計算，寫出：
（1）烯烴R的分子式；
（2）炔烴Q的分子式；
（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室只有36.5%（d=1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%（d=1.08）的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸
 
mL．在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將
 
（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
 
．（判斷對錯）

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