Question

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：

第四周期，第ⅣA族

．
（2）下列

①④

（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高增化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為

O、Mg、Na

，上述元素中處于第二周期的有

Li、N、O

（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

NH₃

（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑

．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是

離子鍵

．
V．⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中元素的分布知識來回答；
（2）根據(jù)元素周期表中元素周期和族的分布知識來回答；
（3）Ⅰ、元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律來確定元素，并確定所在的周期；
Ⅱ、同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從下到上氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
Ⅲ、電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、氯氣以及氫氣；
Ⅳ、根據(jù)形成化合物的成鍵元素來確定化學(xué)鍵類型：活潑金屬和活潑非金屬間形成的化學(xué)鍵大多為離子鍵；
Ⅴ、硝酸銨中的銨根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性．

解答：解：（1）在周期表中，g位于第四行，第14列，所以是第四周期，第ⅣA族的元素，故答案為：第四周期，第ⅣA族；
（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可知a是Na，c是Mg，f是Al，h是C，e是Ti，d是Sr，這些均能導(dǎo)電，故答案為：①④；
（3）+1價(jià)的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應(yīng)為IA族第二周期的Li，⑥為三周期的Na元素；④和⑦最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)一致，故為VA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第VA族的P元素，⑦為N元素；從化合價(jià)可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，故⑤為氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正價(jià)+3價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，無正價(jià)，則①應(yīng)為第二周期的O元素，②最高正價(jià)+2價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是ⅡA族元素，且原子半徑⑧＜②＜⑥，為第三周期的Mg元素．
Ⅰ、上述元素中①、②、⑥分別為O、Mg、Na，處于第二周期的有Li、N、O，故答案為：O、Mg、Na；Li、N、O；
Ⅱ、同一主族元素原子氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以穩(wěn)定性是NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃；
Ⅲ、工業(yè)上獲取氯氣是通過電解飽和食鹽水的方法來獲得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑；
Ⅳ、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，故答案為：離子鍵；
Ⅴ、N最高價(jià)氧化物的水化物硝酸和其氫化物氨氣反應(yīng)生成的硝酸銨鹽溶液因?yàn)殇@根離子水解顯酸性，故答案為：該鹽是硝酸銨，因?yàn)槠渲械匿@根離子發(fā)生水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺而導(dǎo)致溶液顯酸性．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表中元素的分布和元素周期律知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．