2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
選項　離子或分子要求　
　AMg2+、SO42-、Cl-、NO3-　c（Mg2+）=c（SO42-）
　BNa+、Cu2+、I-、NH3•H2O在酸性高錳酸鉀溶液中
　CNH4+、Al3+、Cl-、NO3-　滴加氨水有沉淀產(chǎn)生
　DCl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH　溶液無色透明且遇甲基橙顯紅色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．離子之間不反應，c（Mg2+）=c（SO42-）不遵循電荷守恒；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．該組離子之間不反應，滴加氨水與Al3+反應；
D．遇甲基橙顯紅色，溶液顯酸性，Cr2O72-為有色離子，且具有氧化性．

解答 解：A．離子之間不反應，可大量共存，但c（Mg2+）=c（SO42-），陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)，不遵循電荷守恒，故A錯誤；
B．高錳酸鉀與I-、Cu2+與I-均發(fā)生氧化還原反應，Cu2+、NH3•H2O結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，滴加氨水與Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；
D．遇甲基橙顯紅色，溶液顯酸性，Cr2O72-為有色離子，且具有氧化性，與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意選項A中電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關系，請回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
（2）寫出B在充足氧氣中燃燒，生成C和水的化學方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）將C通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應的化學方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應式為．
（2）25℃時，將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則反應的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應   c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用燃燒法可鑒別羊毛制品相滌綸制品
B．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
D．某些食品的包裝袋內(nèi)常放人一小包生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為nsn-1npn+1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）一氧化碳（與N2互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個；甲的化學式為MN2（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應的化學方程式為Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
（6）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

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