利用下列圖表中的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑，能得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
B

試題分析：A.飽和NaCl溶液中的水與電石反應(yīng)得到乙炔、H2S，乙炔與溴水中是溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，H2S也能使溴水還原，因此溴水褪色。錯(cuò)誤。B. 濃鹽酸有還原性，而KMnO4有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化為Cl2, Cl2有氧化性，會(huì)與FeCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3.反應(yīng)的方程式是2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。正確。C.濃氨水加入到生石灰中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2.溶解放熱，加快一水合氨的分解，產(chǎn)生氨氣，氨氣在AlCl3則溶解發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生不是沉淀。反應(yīng)的方程式是AlCl3＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl。證明堿性NH3·H2O> Al(OH)3。錯(cuò)誤。D.因?yàn)樗嵝訦Cl> H2CO3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，由于酸性H2CO3> H2SiO3，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)H2O+ CO2 +Na2SiO3= Na2CO3 +H2SiO3↓,由于HCl有揮發(fā)性，也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3="2NaCl+" H2SiO3↓。因此只能證明HCl> H2SiO3；H2CO3> H2SiO3。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此不能證明非金屬性Cl>C>S.錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是                     ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是
A．明礬常做凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是             。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式                         （已知25℃時(shí)Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                          ；F中試劑的作用是                        ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為             。
（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為_(kāi)___________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測(cè)得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫(xiě)出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備N(xiāo)O：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑
D．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號(hào))。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過(guò)濾，然后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，再過(guò)濾，在濾液中通入________(一種過(guò)量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_(kāi)________。
(4)我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負(fù)極材料為_(kāi)_______，正極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無(wú)機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱(chēng)量法。準(zhǔn)確稱(chēng)取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過(guò)量的AgNO3溶液。然后對(duì)沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列物質(zhì):①純堿 ②小蘇打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（  ）
A．①②③ B．②③④C．①③④D．①③⑤

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