下列說法正確的是
 
．
（1）1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，占有的體積約為22.4L
（2）固體MgCl2不導(dǎo)電，但MgCl2是電解質(zhì)
（3）Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
（4）在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO的體積不可能約為22.4L
（5）BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
（6）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
（2）固體MgCl2中陰陽(yáng)離子受離子鍵的束縛不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電．溶于水后氯化鎂電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
（3）銅不屬于化合物；
（4）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm也可能等于22.4L/mol；
（5）難溶性鹽熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)；
（6）酒精在水溶液中不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)．
解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，占有的體積不是約22.4L，故錯(cuò)誤；
（2）固體MgCl2中陰陽(yáng)離子受離子鍵的束縛不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電．溶于水后氯化鎂電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，因此MgCl2是電解質(zhì)，故正確；
（3）銅不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
（4）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm也可能等于22.4L/mol，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO的體積也可能約為22.4L，故錯(cuò)誤；
（5）難溶性鹽熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
（6）酒精在水溶液中不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故正確；
故答案為：（2）（6）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、氣體摩爾體積等概念，難度一般，注意水溶液導(dǎo)電的原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
 

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有
 
．
Ⅱ．定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是
 
．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
 
．
（3）某工廠利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)想用氮?dú)馍a(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，某工廠用28噸氮?dú)庾疃嗫梢陨a(chǎn)多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式）；試劑A為
 
（寫化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究；
假設(shè)Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
、
 
；
利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號(hào)1、2，進(jìn)行如下探究：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為
 
．造成水的離子積變化的原因是
 
．
（2）25℃時(shí)，H2R在水溶液中的電離方程式為：H2R=H++HR-，HR-?H++R2-
①0.1mol/LH2R溶液的pH
 
1（“＞”、“＜”或“=”）．
②在0.1mol/LNaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
（4）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯水成分較復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是
 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?div id="6gamk6e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化合物而致癌
（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制
得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
B、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
C、
用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D、
用如圖裝置為鉛蓄電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵（C=C）不能旋轉(zhuǎn)，因此1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體．下列各物質(zhì)中，能形成類似的空間異構(gòu)體的是（　　）
A、CH2=CCl2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH2CH=CH2
D、CH3CH=CHCH3

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