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下列說法不正確的是

A．盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

B．Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑

C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

D．甲醛能使蛋白質變性，可用作食品防腐劑

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3 與 NaHCO3的物質的量之比為1：3，

(1)求該一元醇的分子式。 (2)該醇有幾種結構中含羥基的同分異構體。

(3)寫出（2）中能被氧化為醛的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修3物質結構與性質】

 X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是               ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

⑵XZ2分子的立體結構是               ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                           （寫分子式），理由是                                                                      。

⑶含有元素N的鹽的焰色反應為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                       。

⑷元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．使用催化劑不影響反應速率

C．增大壓強反應速率減小        D．升高溫度反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝

B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

C．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉化為異蒲勒醇。下列說法不正確的是

A．香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構體      

B．香茅醛的分子式為C10H19O

C．異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應  

D．鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用Br2水

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科目：高中化學 來源： 題型：


以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

    下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是  ▲  （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到  ▲  。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為  ▲  ，聚乳酸的結構簡式為  ▲  。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為  ▲  ；陰極的電極反應為  ▲  。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.90

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 　利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是　原料易得，吸收成本低　，缺點是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀*教育網

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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