Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，此實(shí)驗(yàn)說明SO₂是

 

氧化物．
（3）③的品紅溶液

 

，證明SO₂有

 

．
（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，此實(shí)驗(yàn)說明SO₂有

 

性．
（5）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，此實(shí)驗(yàn)說明SO₂有

 

性．
（6）⑥的作用是

 

，反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；
（4）SO₂中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠被碘水氧化；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變?yōu)榧t色； 酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收尾氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了SO₂的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．