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(1)氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H鍵能為436 KJ·mol－1，N≡N鍵能為945KJ·mol－1，N－H鍵能為391 KJ·mol－1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：________

(2)可逆反應N2＋3H22NH3在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是________．

①單位時問內生成n mo1　N2的同時生成3n mol　H2

②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③容器中N2、H2、NH3的物質的量為1∶3∶2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(3)恒溫下，往一個2 L的密閉容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

5 min內，消耗N2的平均反應速率為________；此條件下該反應的化學平衡常數K＝________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化學平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動．

(4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：________；并利用有關數據簡述上述反應能發(fā)生的原因________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數變小，下列說法正確的是
bd
bd
（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
d．反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ．反應進行2min時，產生熱量21.49kJ，則2min內該反應的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應的化學平衡常數K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內，消耗H2的平均反應速率為
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡轉化率
20%
20%

③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=
0.1
0.1
．
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值
變小
變小
（填變大、變小、不變），正反應速率
變大
變大
（填變大、變小、不變）．
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率
不變
不變
（填變大、變小、不變），若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為
逆移
逆移
（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為946kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（2）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內，消耗H2的平均反應速率為
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡轉化率
20%
20%

③此條件下該反應的化學平衡常數K=
1
1
．反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學平衡將向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；化學平衡常數值
不變
不變
（填變大、變小、不變）；
④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于與等于）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                               

（2）可逆反應N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   

①單位時問內生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2

②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂[來源:Z.xx.k.Com]

③容器中N2、H2、NH3的物質的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

時間/min

5

10

15

20

25

30

C(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

     5min內，消耗N2的平均反應速率為      ；此條件下該反應的化學平衡常數K=         ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向          （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：                                  ；

并利用有關數據簡述上述反應能發(fā)生的原因                                            

 

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