（1）18O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為
 
；
（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為
 
，m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）19g 某二價金屬的氯化物ACl2 中含有0.4molCl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）18O2-離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；O3和O2都由同種氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，所含氧原子數(shù)目相同；
（2）以一個12C原子質(zhì)量的
1
12
為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，即為這種原子的相對原子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；根據(jù)n=
m
M
計算S原子物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)Cl-離子物質(zhì)的量計算n（ACl2），再根據(jù)M=
m
M
計算ACl2的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：（1）18O原子核外有8個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；O3和O2都由同種氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有氧原子數(shù)目相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：；1：1；
（2）一個12C的質(zhì)量是bg，一個S原子的質(zhì)量是ag，則該S原子的相對原子質(zhì)量為
ag
1
12
bg
=
12a
b
；1mol某S原子的質(zhì)量為aNAg，S原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，故S原子的相對原子質(zhì)量為aNA，m g該硫原子的物質(zhì)的量為
mg
12a
b
g/mol
=
bm
12a
mol或?yàn)?span id="pjn9jdx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
mg
aNAg/mol
=
m
aNA
mol，
故答案為：
12a
b
或aNA；
bm
12a
或
m
aNA
；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則n（ACl2）=
0.4mol
2
=0.2mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量=
19g
0.2mol
=95g/mol，
故答案為：95g/mol．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)計算，涉及相對原子質(zhì)量計算、物質(zhì)的量計算、化學(xué)式的有關(guān)計算等，難度中等，（2）中注意對相對原子質(zhì)量的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、2mol
B、3 mol
C、2.25mol
D、2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O；    d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．一個H-H 鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I2 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對制取H2的量
 
影響（填“有”或“無”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖．請根據(jù)實(shí)際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？
①與
 
、②與
 
、③與
 
、④與
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
；
（3）0.2mol NH3 分子與
 
個CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是
 

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是
 
 mol．L-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)方程式（第（1）小題寫化學(xué)方程式，另外三小題寫離子方程式）．
（1）鎂在CO2中燃燒
 
．
（2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
 
．
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3
 
．
（4）Na2O2加入水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知各物質(zhì)能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，根據(jù)框圖回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①：
 
，
 
；
②：
 
，
 
；
③：
 
，
 
．

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