【題目】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L,該溶液不可能是( )
A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液
【答案】B
【解析】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L<1×10-7mol/L。A. NaHSO4H++ Na+ + ,H+抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;B. 氯化鐵水解使溶液顯酸性,水解促進(jìn)水的電離,不可能出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;C. 氫氧化鈉抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;D. 二氧化硫形成亞硫酸,亞硫酸抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下,由Na2SO3和Se(硒,與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:
注:①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2++2Cl-;[Cd(L)n]2+Cd2++nL
②納米顆粒通常指平均粒徑為1~100nm的粒子。
請(qǐng)回答:
(1)圖1加熱回流裝置中,儀器a的名稱(chēng)是________,進(jìn)水口為________(填1或2)
(2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,理由是___________________________。
②有關(guān)抽濾,下列說(shuō)法正確的是______________。
A.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔
B.圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤,即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口
C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸
(3)研究表明,CdSe的生成分兩步:①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-;②HSe-與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。
完成第①步反應(yīng)的離子方程式 SeSO32-+_________=HSe-+__________。
寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示;同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響,如圖4所示。
下列說(shuō)法正確的是__________。
A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒
B.在圖3所示的兩種溫度下,只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒
C.在其它條件不變時(shí),若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法
D.若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)
B. 純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好
C. 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D. 制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面說(shuō)法中,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )
①NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液,先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3
⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分離,至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為( )
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( )
A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水,其電離方程式正確的是( )
A. NaHCO3 = Na++H++CO32- B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42-
C. NH4Cl = NH4+ + Cl- D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問(wèn)題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸? .
(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.
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