Question

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g?cm-3   ）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯11.48g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前檢漏并須清洗干凈；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有ACD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計    C．吸濾瓶  D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是70%．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置a的名稱；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；
（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；
（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；
（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到圓底燒瓶、吸濾瓶和球形冷凝器管；
（7）20g環(huán)己醇的物質的量為$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，根據(jù)產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算；

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置a是蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，
故答案為：防止暴沸；B；
（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，；
故答案為：
（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：檢漏；上口倒出；
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，
故答案為：干燥；
（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到圓底燒瓶、吸濾瓶和球形冷凝器管，
故答案為：ACD；
（7）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，所以產率=$\frac{11.48g}{16.4g}$×100%=70%，
故答案為：70%．

點評 本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現(xiàn)象和原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等