Question

【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________　

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min	1	2	3	4	5	6
氫氣體積/mL	50	120	224	392	472	502

（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

Answer 1

【答案】 3Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） ２Ｃ（ｇ） 乙＞甲＞丙 3～4ｍｉｎ 因該反應是放熱反應，此時溫度高，溫度對反應速率占主導作用 AC BC

【解析】（1）經測定前4s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，生成C是0.05 mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此時消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，則a：c＝3：2；平衡時消耗A與B分別是0.6mol/L，0.2mol/L，則a：b＝3：1，所以該反應的化學方程式為3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物質A表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知分別是0.3 mol·L－1·s－1、0.36 mol·L－1·s－1、0.24 mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min中生成的氫氣體積分別是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反應速率最大3～4min，這是由于該反應是放熱反應，此時溫度高，溫度對反應速率占主導作用；（4）A.CH3COONa與氫離子反應生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，隨著反應的進行，氫離子又逐漸電離出來，所以生成的氫氣體積幾乎不變，A錯誤；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，B錯誤；C.KCl溶液相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應速率減小，且生成的氫氣體積不變，C正確；D.Na2CO3溶液消耗氫離子產生二氧化碳，最終生成的氫氣體積減少，D錯誤，答案選AC；（5）A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)，B正確；C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化說明單質碘的濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)沒有指明反應速率的方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E．反應前后體積不變，溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；F．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，F錯誤；答案選BC。