Question

（2008?佛山一模）以下離子方程式正確的是（　�。�

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-=SO₃^2-+H⁺

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)分析；
B、根據(jù)等物質(zhì)的量的碳酸氫鉀與氫氧化鋇，氫氧根離子過量分析；
C、亞硫酸氫根離子電離過程是可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號(hào)；
D、硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解方程式寫出第一步的方程式即可．

解答：解：A、氧化鐵與碘化氫溶液反應(yīng)生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、亞硫酸根離子的水解是可逆反應(yīng)，電離方程式為HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉溶液中硫離子的水解主要以第一步為主，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫判斷，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．