【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A.2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa為1mol，則生成0.5molH2，0.5NA個(gè)H2分子；B.Cu與熱濃硫酸反應(yīng)生成的為SO2；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n= V/Vm；D. Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，化合價(jià)由0變?yōu)?，3mol失去8mol電子，即8NA個(gè)電子。

A. 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa為1mol，則生成0.5molH2，0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；

B. Cu與熱濃硫酸反應(yīng)生成的為SO2，無(wú)SO3生成，B正確錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則Cl2物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含2個(gè)原子，原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即2NA個(gè)原子，C錯(cuò)誤；

D. Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，化合價(jià)由0變?yōu)?，3mol失去8mol電子，即8NA個(gè)電子，D正確；答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）

A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷

C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷

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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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【題目】保護(hù)環(huán)境內(nèi)外、愛(ài)護(hù)地球已成為人們的共同呼聲。下列事實(shí)不會(huì)造成大氣污染的是

A. 汽車尾氣的大量排放 B. 化石燃料的大量使用

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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，__________ (填化學(xué)式)的高，原因是______________________________________________________。

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【題目】開放以來(lái)，人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水，少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－

B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－

D. 常溫下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋

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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)

D. YT3在常壓、 178℃時(shí)升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價(jià)鍵

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