Question

 (1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

 

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　②3d�、�4s　④3s�、�4p�、�3p

軌道能量由低到高排列順序是______________________。

Answer 1

解析　(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。

(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基態(tài)應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄。

(3)原子軌道按軌道能量由低到高順序排列是①④⑥③②⑤。

答案　(1)③�、冖堍蕖�

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄

(3)①④⑥③②⑤