Question

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　�。�

• A． 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
• C． 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO₄、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO₂）=0.6 mol

Answer 1

分析 A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO₂的物質(zhì)的量變化量也為1.2mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（SO₂）；
B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO₂、SO₂的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min時(shí)，變化了0.4mol，據(jù)此分析；
C．計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動方向，據(jù)此解答；
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，則v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO₂、SO₂的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，4～6min時(shí)，變化了0.4mol，所以平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，故B正確；
C．由表中時(shí)間可知，MgSO₄（s）+CO（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
開始（mol）：2                     0       0
變化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{\frac{1.2}{2}×\frac{1.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，故到達(dá)平衡時(shí)n（CO₂）＞0.60mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．