Question

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					④	⑤	⑥	⑨
3	①	②	③			⑦	⑧

（1）編號元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．電子式為，所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵，（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H₂S．（用相應(yīng)的氫化物的化學式作答）
（5）元素④對應(yīng)的氫化物的化學式是NH₃，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄．（用相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式作答）
（7）①的陽離子與⑥的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺（用相應(yīng)離子符號作答）．
（8）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是Na，②是Mg，③是Al，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）上述元素中只有Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）上述元素中F的得電子能力最強；元素⑧的氫化物為HCl，為共價化合物；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)小的原子半徑大；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）④對應(yīng)的氫化物為NH₃，為共價化合物，溶液水生成一水合氨電離出陰離子只有OH^-；
（6）非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；
（7）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（8）呈兩性的氫氧化物為氫氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是Na，②是Mg，③是Al，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）上述元素中只有Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ne的化學性質(zhì)最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ne；
（2）上述元素中F的得電子能力最強，則F的非金屬性最強；元素⑧的氫化物為HCl，為共價化合物，其電子式為，故答案為：F；；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)小的原子半徑大，則原子半徑最大的為Na；Na的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強，該堿為NaOH，含離子鍵和O-H共價鍵，其電子式為，故答案為：Na；NaOH；；離子鍵、極性共價鍵；
（4）非金屬性為F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（5）④對應(yīng)的氫化物為NH₃，為共價化合物，其電子式為，溶液水生成一水合氨電離出陰離子只有OH^-，溶液顯堿性，水溶液的pH＞7，
故答案為：NH₃；；＞；
（6）非金屬性Cl＞S，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（7）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Na的原子序數(shù)大，其離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Na⁺，故答案為：F^-＞Na⁺；
（8）呈兩性的氫氧化物為氫氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及元素的位置、元素周期表與元素周期律的關(guān)系等，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性比較及規(guī)律性知識的綜合應(yīng)用．