【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。

2實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。

3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

4測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,0.05 mol·L-1NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

=.

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol,Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。

5測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積_________填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______填“下移”或“上移”,以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

【答案】 (直形)冷凝管 冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出來(lái) NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O 除去N2中含有的還原性物質(zhì) 打開(kāi)K1K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,直至排出裝置中的空氣為止 0.02 672 偏小 下移

【解析】1F儀器的名稱是直形冷凝管,作用是冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出來(lái);2實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,同時(shí)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是除去N2中含有的還原性物質(zhì);3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后打開(kāi)K1K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,直至排出裝置中的空氣為止,再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到頸燒瓶中;4三次滴定消耗的氫氧化鈉的體積分別為19.99mL22.01mL、20.01mL,第二次誤較大舍去,求平均值為20.00mL,則裝置D中生成的硝酸濃度為=0.04mol/L,物質(zhì)的量為0.04mol/L×0.5L=0.02mol;根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,n(NO2)= n(HNO3)= 0.02mol=0.03molV(NO2)= 0.03mol22.4mol/L=0.672L=672mL;(5測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí)E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,則外壓比內(nèi)壓大,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積小,此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置下移,以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10(鏈狀,不考慮空間構(gòu)型)的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有( )種

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.濃硫酸
C.蔗糖
D.NaCl

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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣100ml于錐形瓶中,加入100mlKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

②②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答:

1步驟①加入的指示劑是_______________________________

2步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

3判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________

40.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于、小于等于”)若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________(選填編號(hào))

Ac(H+)c(HC2O4-)c[HCO3-)c[CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)

Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)

6已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KspCaF2)=1.5×1010 25℃時(shí),2.0×103mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到cHF)、cF-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:

25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_______________________________

4.0×103 mol·L-1HF溶液與4.0×104 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 若電鍵KN連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B. 若電鍵KN連接,正極反應(yīng)式是4OH4e===2H2OO2

C. 若電鍵KM連接,將石墨棒換成鋁片,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍鋁

D. 若電鍵KM連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O,最后Cr3Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e===Fe2

B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

C. 處理過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子,有1 mol Cr2O被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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