Question

將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關系并結合圖象即可解答．
解答：A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生
HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．
點評：此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．