X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個(gè)電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有2種正價(jià)，兩種正價(jià)的差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是                                                                                          （    ）

       ①Ｘ2ＹＺ3  ②ＸＹＺ3  ③ＸＹＺ4  ④Ｘ2ＹＺ4  ⑤Ｘ3ＹＺ3  ⑥Ｘ3ＹＺ4

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥              D．①③⑤

【答案】C

【解析】X原子的最外層只有1個(gè)電子，說(shuō)明X位于IA，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，說(shuō)明Y是P元素，P元素有+3和+5兩種價(jià)態(tài)。Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，說(shuō)明Z是O元素，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知選項(xiàng)C正確。

【考點(diǎn)】C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是
N2O5
N2O5
．
（2）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
O＜N＜Si＜Mg
O＜N＜Si＜Mg
（用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒(méi)有得電子的物質(zhì)
在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒(méi)有得電子的物質(zhì)
．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
2×24a
22.4×5
或
3a
7
2×24a
22.4×5
或
3a
7
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?大連模擬）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的最外層上電子數(shù)比Z的最外層上電子數(shù)少1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，X原子和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的電子總數(shù)，則：
（1）填寫元素名稱：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
；
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式為
 
；
（3）X和Z可組成兩種化合物，它們的電子式分別為
 
，
 
；
（4）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是
 
和
 
；
（5）X、Y、Z可形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4﹕2﹕3，該鹽的化學(xué)式是
 
，其中包含的化學(xué)鍵是
 
．

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