【題目】閱讀下面信息，回答問題：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是___。

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了___性和____性。

【答案】B 氧化 C 酸 氧化

【解析】

(1)處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；

(2)NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Fe元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，說明亞硝酸鈉具有氧化性；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；

(3)Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，據(jù)此分析解答。

(1)+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；

(2)NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Fe元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，NaNO2具有氧化性；氯氣、O2、KMnO4(H+)均具有氧化性，可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，FeCl3具有氧化性，但不能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故答案為：氧化；C；

(3)生成NO體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性，生成硝酸鐵體現(xiàn)了硝酸的酸性，故答案為：氧化；酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaNO2晶體外觀和食鹽相似，又有咸味，因而容易引起誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中，還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀﹣淀粉試紙；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____（填序號）。

（3）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．濃H2SO4

（4）請平以下化學(xué)方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是____mol，含有___個(gè)水分子，含有__molH。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量是____mol，全部溶于水形成1L鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____molL-1。

（3）3.01×1022個(gè)OH－的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為___mol，含有電子的物質(zhì)的量為____mol，這些OH－與____molNH3的質(zhì)量相同。

（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為__molL-1，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___ molL-1。

（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為_______，密度之比為_____

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_______mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為__________mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為______，摩爾質(zhì)量為_________，金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。

（4）將等物質(zhì)的量的 NH3 和 CH4混合，混合氣體中 NH3和 CH4的質(zhì)量之比為______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（ ）

A. 硝酸銀溶液B. 稀硫酸

C. 稀鹽酸D. 稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式______。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為______。

(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有______，可能存在的離子是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有核電荷數(shù)小于 18 的 X 、 Y 、 Z 3 種元素， 其核電荷數(shù)依次增大。 X 原子核內(nèi)只有 1 個(gè)質(zhì)子； Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍； Z 原子最外層電子數(shù)比Y 原子最外層電子數(shù)少 2。 X 、 Y 、 Z 中的兩者或三者形成的化合物不可能是（ ）

A.ZX4B.X2Y C.ZY2D.XZY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H3PO2+NaOH(過量)＝NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問題：

(1)H3PO2中磷元素的化合價(jià)是____________。該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)___________(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(2)H3PO2屬于__________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(3)關(guān)于H2O與重水(D2O)的下列說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．它們的摩爾質(zhì)量相等 B．每個(gè)分子中的質(zhì)子數(shù)相同

C．每個(gè)分子中的電子數(shù)不同 D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案