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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).
(1)若A、B、D的焰色反應均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC

A.等物質的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣.
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A與D相遇會產生白煙,則①實驗室制取A的化學方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化學鍵類型為
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
.③檢驗A的方法及結論為
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣
分析:(1)若A、B、D的焰色反應均為黃色,應含有Na元素,E為一種酸性的溫室氣體,應為CO2,則A為NaOH,B為Na2CO3,D為NaHCO3;
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣,則R為Al,E為NaOH,A為AlCl3,B為Al(OH)3,D為NaAlO2;
(3)若A與D相遇會產生白煙,應生成NH4Cl,A為NH3,E為Cl2,B為NH4Cl,D為HCl.
結合物質的性質解答該題.
解答:解:(1)若A、B、D的焰色反應均為黃色,應含有Na元素,E為一種酸性的溫室氣體,應為CO2,則A為NaOH,B為Na2CO3,D為NaHCO3,則
①A溶液→B溶液的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O,故答案為:2OH-+CO2═CO32-+H2O;
②A.等物質的量的NaOH和NaHCO3發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,混合加熱可得Na2CO3,故A正確;
B.Na2CO3和NaHCO3都與鹽酸反應生成CO2,不能用鹽酸檢驗,故B錯誤;
C.所含陽離子不同,分別加入NaOH,產生藍色沉淀、生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,會后變成紅褐色、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀,后溶解等不同現象,可鑒別,故C正確;
D.往28.6g Na2CO3?10H2O晶體中緩慢加入10ml1mol?L-1H2SO4,n(Na2CO3?10H2O)=0.1mol,n(H2SO4)=0.01mol,生成NaHCO3,沒有氣體放出,故D錯誤.
故答案為:AC;
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣,則R為Al,E為NaOH,A為AlCl3,B為Al(OH)3,D為NaAlO2,
①Al與氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaAlO2,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,溶液存在c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+); 
②AlCl3溶液與NaAlO2溶液發(fā)生互促水解反應生成Al(OH)3,反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;
(3)若A與D相遇會產生白煙,應生成NH4Cl,A為NH3,E為Cl2,B為NH4Cl,D為HCl,則
①實驗室制取NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②B為NH4Cl,含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵),故答案為:離子鍵和極性鍵(或共價鍵);
③NH3為堿性氣體,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色,
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣.
點評:本題考查無機物的推斷,題目綜合度較強,難度中等,解答時注意把握物質的性質,根據反應的轉化關系和反應現象進行推斷.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).下列說法錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).
(1)若A和E為單質,組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
①B屬于分子
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層
(填“是”或“否”)都滿足8電子結構;
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(標準狀況),反應后溶液中溶質的物質的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
(填化學式和物質的量之比);
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
;
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現象.已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質的量的X固體,恰好完全反應,寫出該反應的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).下列說法錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).
(1)若A和E為單質,組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
①寫出B分子的結構式
 
,B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結構?
 
(填“是”或“否”).
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B(標準狀況),反應后溶液中溶質的物質的量之比為
 
(填化學式及其物質的量之比).
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式
 

(2)若A為第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反應顏色呈黃色.
①E的化學式
 
,E中含有的化學鍵類型為
 

②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式
 

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