高溫下丁烷裂化方式為：C4H10→CH4+C3H6；C4H10→C2H4+C2H6．一定量的丁烷裂化一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.67．將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　　）
A、27.6B、29
C、36.4D、40.5
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：
分析：丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，若完全裂化，將混合氣體用溴水處理后，C3H6和C2H4被溴水吸收，剩余氣體為CH4和C2H6，由方程式可知，生成氣體為丁烷氣體物質(zhì)的量的2倍，可計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，和測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相比較，得出混合氣體組成，混合氣體被溴水吸收后，相對(duì)分子質(zhì)量增大．
解答： 解：丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量為58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，
若丁烷完全裂化，無(wú)論生成CH4和C2H6的組成怎樣，丁烷裂解后生成氣體的物質(zhì)的量一定為丁烷的2倍，
則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是
58
2
=29，現(xiàn)在測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.67，故還有未裂解的丁烷氣體，通過(guò)溴水后，乙烯和丙烯被被吸收，相對(duì)分子質(zhì)量小的物質(zhì)減少，故剩余混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷和計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)丁烷分解的方程式判斷生成物與丁烷的物質(zhì)的量關(guān)系，可輕松解答，而不必拘泥于混合氣體物質(zhì)的量的關(guān)系的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由硫酸鈉，硫酸鐵和硫酸組成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（Na+）為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)12C的質(zhì)量為akg，一個(gè)12CO2分子的質(zhì)量為bkg，若以12CO2分子中的一個(gè)氧原子的質(zhì)量為
1
16
作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、
32
b-a
B、
32b
b-a
C、
16b
b-a
D、
8b
b-a
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為
 
．
（2）約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
 
g，含有電子的物質(zhì)的量為
 
，這些OH-與
 
mol NH3的質(zhì)量相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為
 

②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為
 

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度
 
（填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是
 
；
（2）b點(diǎn)，c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填：＞、＜或=）
（3）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在
 
（填序號(hào)）；
A．2與a之間    B．a(chǎn)與b之間   C．b與c之間     D．a(chǎn)與c之間
（4）下列關(guān)系式一定正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)點(diǎn)，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．a(chǎn)點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c點(diǎn)，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴W，是一種重要的有機(jī)化工原料，以W為原料在不同反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴A、B、C．A分子中碳碳鍵長(zhǎng)有三種，B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種．以C為原料通過(guò)下列方案可以制備具有高效食品防腐作用的有機(jī)物M （）．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；1molA最多可與
 
mol H2加成．
（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物．
（3）C到D的反應(yīng)類型為
 
；寫出E→F的化學(xué)方程式
 

（4）G 中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，寫出G生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出4種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物有兩種③遇FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2（提示：一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
 
．

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