【題目】請(qǐng)按下列要求填空:

(1)已知99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號(hào))。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定

③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

(2)常溫下,HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

(3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請(qǐng)寫出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

【答案】 H2A=2H+A2- C c(NH4)>c(A2-)>c(H)>c(OH) c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH) 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

【解析】(1)99 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,=c2(H+),c(H+)= =1.0×10-6,中性時(shí)pH=6。該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6,Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。①H2A是強(qiáng)酸,在水溶液中的電離方程式為 H2A=2H+A2- ,②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),n(H)=c(H)×V,氫離子濃度和體積相同,產(chǎn)生的氫氣相同,故選C。③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,生成(NH4)2A,在水中電離成NH4、A2-, NH4水解使溶液呈酸性,溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(NH4)>c(A2-)>c(H)>c(OH);(3)① 乙烯碳與碳形成雙鍵,電子式為;②b電極上水失去電子產(chǎn)生氧氣,故b電極名稱是正極;③電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) < υ(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為>>>

B. pH=2 H2C2O4溶液與pH=12 NaOH 溶液等體積混合c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 0.2mo/L NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L NaOH 溶液c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,等濃度的CH3COOHCH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。

(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________________;從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)F裝置所起的作用是____________________,____________________。

(4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量含CuCu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

A. 4.4 mol·L1 B. 3.6 mol·L1 C. 4.0 mol·L1 D. 3.2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極Al,其它均為Cu,下列說(shuō)法正確的是

A. Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個(gè)為電解(電鍍)池

B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C. 電極逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e-= Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( 。

①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案