1．下列除雜操作正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯苯酚溴水分液
B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣
C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D甲醛甲酸稀氫氧化鈉溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．甲酸與NaOH反應(yīng)后，增大與甲醛的沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．甲酸與NaOH反應(yīng)后，增大與甲醛的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，一極通入甲烷，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（　�。�
X
ZYMN
A．原子半徑：Y＞X
B．陰離子還原性：N＞M
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于濃NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]＜Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是乙醇．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產(chǎn)率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是（　�。�
A．兩種聚合物的單體互為同系物
B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)．
C．聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D．兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性
B．油脂屬于高分子化合物，是混合物
C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物
D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在Na+濃度為0.9mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
下列說法不正確的是（　　）
A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），正確的是（　　）
A．CO2（CO）：氣體通過灼熱的CuO
B．Cl2（SO2）：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
C．NO（NO2）：通過水洗，再干燥后，用向下排空氣法收集
D．H2（CO2）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

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