Question

10．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是不用加熱或節(jié)約能源或藥品；或相對安全；或易于控制反應進行；或反應更充分（寫兩點）．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；
（2）依據裝置圖對比分析不同，總結優(yōu)點．

解答 解：（1）依據裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；反應的兩種方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：品紅溶液； SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（2）裝置圖分析可知，A₂的制取裝置來代替A₁裝置，可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應速率，易于控制反應進行；或反應更充分，故答案為：不用加熱或節(jié)約能源或藥品；或相對安全；或易于控制反應進行；或反應更充分．

點評 本題考查了二氧化硫性質的實驗驗證方法和實驗設計分析步驟，掌握實驗基礎和離子性質，正確選擇試劑題目難度中等．