對于反應2SO2+O2   2SO3,下列判斷正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3

B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動

C．平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2
催化劑
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△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2
催化劑
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△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學反應方程式的意義是
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
．
3）對于反應2SO2+O2?2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2 2SO3，下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2+O2?2SO3當其它條什不變時，只改變一個反應條件，將反應速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：
改變的反應條件 降低溫度 增大O2的濃度 使用V205作催化劑 減小SO2的濃度
反應速率的變化

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