關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失 |
B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 |
C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢 |
D.測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某反應能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列敘述正確的是
A.該反應為放熱反應 |
B.催化劑能改變反應的焓變 |
C.催化劑能降低反應的活化能 |
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
B.任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 |
C.反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 |
D.當△H<0時表明反應為吸熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知H2(g)+ Br2(l)→ 2HBr(g)+ 42 kJ。1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ,其它相關數(shù)據(jù)如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能夠表示燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 |
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 |
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 |
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
A.測定HCl和NaOH的中和熱時,每次實驗均應測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應結束后穩(wěn)定的溫度 |
B.31g紅磷變成31g白磷要吸收能量,說明白磷比紅磷更穩(wěn)定 |
C.在101 kPa時,已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol |
D.2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 則ΔH1>ΔH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
B.若C(石墨,s) =C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量 |
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應,下列敘述正確的是
A.該反應的熱化學方程式為: N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動 |
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大 |
D.圖中曲線b表示使用了催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應:H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(l) ΔH,若ΔH表示該反應的標準燃燒熱,則X為 ( )
A.S(s) | B.SO2(g) | C.SO3(g) | D.SO3(l) |
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